Halogeen , een van de zes niet-metalen elementen die vormen Groep 17 (Groep VIIa) van het periodiek systeem . De halogeenelementen zijn fluor (F), chloor (Cl), broom (Br), jodium (I), astatine (At) en tennessine (Ts). Ze kregen de naam halogeen , van de Griekse roots Ding - (zout) en - gen (om te produceren), omdat ze allemaal produceren natrium zouten met vergelijkbare eigenschappen, waarvan natriumchloride - keukenzout of haliet - het meest bekend is.
periodiek systeem Moderne versie van het periodiek systeem der elementen. Encyclopædia Britannica, Inc.
wanneer is pokemon uitgebracht in de vs?Meest gestelde vragen
De halogeenelementen zijn de zes elementen in Groep 17 van het periodiek systeem. Groep 17 is de tweede kolom van rechts in het periodiek systeem en bevat zes elementen: fluor (F), chloor (Cl), broom (Br), jodium (I), astatine (As) en tennessine (Ts). Astatine en tennessine zijn: radioactief elementen met zeer korte halfwaardetijden en komen dus niet van nature voor.
Halogeenelementen zijn zeer reactief. Ze produceren zouten met natrium , waarvan tafelzout (natriumchloride, NaCl) het meest bekend is. De halogeenelementen hebben zeven valentie-elektronen in hun buitenste elektronenschil. Daarom, wanneer deze elementen een elektron van een ander atoom kunnen ontvangen, vormen ze zeer stabiel verbindingen omdat hun buitenste schil vol is.
Chloor wordt gebruikt om water te zuiveren. Chloor maakt ook deel uit van zout, natriumchloride, dat een van de meest gebruikte is chemische bestanddelen . Fluor wordt gebruikt in fluoriden, die worden toegevoegd aan watervoorzieningen om tandbederf te voorkomen. Jodium wordt gebruikt als een antisepticum.
Wanneer deze elementen reageren met natrium , ze produceren zouten . De bekendste hiervan is natriumchloride of gewoon keukenzout (ook wel haliet genoemd). Het woord halogeen komt van de Griekse roots Ding- wat betekent zout en -gen zin om te produceren.
Vanwege hun grote reactiviteit komen de vrije halogeenelementen in de natuur niet voor. In gecombineerde vorm is fluor de meest voorkomende van de halogenen in de aardkorst. De percentages van de halogenen in de stollingsgesteenten van de aardkorst zijn 0,06 fluor, 0,031 chloor, 0,00016 broom en 0,0003 jodium. Astatine en tennessine komen in de natuur niet voor, omdat ze alleen uit kortlevende radioactieve isotopen bestaan.
De halogeenelementen vertonen grote overeenkomsten met elkaar in hun algemeen chemisch gedrag en in de eigenschappen van hun verbindingen met andere elementen. Er is echter een progressieve verandering in eigenschappen van fluor via chloor, broom en jodium tot astatine - het verschil tussen twee opeenvolgende elementen is het meest uitgesproken bij fluor en chloor. Fluor is de meest reactieve van de halogenen en in feite van alle elementen, en het heeft bepaalde andere eigenschappen die het onderscheiden van de andere halogenen.
alliantie van servië, rusland, frankrijk, groot-brittannië, italië en 7 andere landen tijdens wwi
Chloor is de bekendste van de halogeenelementen. Het vrije element wordt veel gebruikt als a water Zuivering middel, en het wordt gebruikt in een aantal chemische processen. Tafelzout, natriumchloride, is natuurlijk een van de meest bekende chemische verbindingen. Fluoriden staan vooral bekend om hun toevoeging aan openbare watervoorzieningen om tandbederf te voorkomen, maar organische fluoriden worden ook gebruikt als koel- en smeermiddelen. Jodium is het meest bekend als antisepticum en broom wordt voornamelijk gebruikt om broomverbindingen te bereiden die worden gebruikt in vlamvertragers en als algemene pesticiden. In het verleden ethyleendibromide werd op grote schaal gebruikt als additief in gelode benzine.
halogeenlamp Halogeenlamp met wolfraamgloeidraad. Planemad
Waarschijnlijk is de belangrijkste generalisatie die over de halogeenelementen kan worden gemaakt, dat het allemaal oxidatiemiddelen zijn; d.w.z. ze verhogen de oxidatietoestand, of het oxidatiegetal, van andere elementen - een eigenschap die vroeger werd gelijkgesteld met combinatie met zuurstof, maar die nu wordt geïnterpreteerd in termen van overdracht van elektronen van het ene atoom naar het andere. Bij het oxideren van een ander element wordt een halogeen zelf gereduceerd; d.w.z. het oxidatiegetal 0 van het vrije element wordt teruggebracht tot -1. De halogenen kunnen worden gecombineerd met andere elementen om verbindingen te vormen die bekend staan als halogeniden, namelijk fluoriden, chloriden, bromiden, jodiden en astatiden. Veel van de halogeniden kunnen worden beschouwd als zouten van de respectieve waterstofhalogeniden, die kleurloze gassen zijn bij kamertemperatuur en luchtdruk en (behalve waterstoffluoride) sterke zuren vormen in waterige oplossing. Inderdaad, de algemene term zout is afgeleid van steenzout of tafelzout (natriumchloride). De neiging van de halogeenelementen om zoutachtige (d.w.z. sterk ionische) verbindingen te vormen neemt toe in de volgende volgorde: astatine< iodine < broom < chlorine < fluorine . Fluorides are usually more stable than the corresponding chlorides, bromides, or iodides. (Often astatine is omitted from general discussions of the halogens because less is known about it than about the other elements.)
ionische binding: natriumchloride of keukenzout Ionische binding in natriumchloride. Een natriumatoom (Na) doneert een van zijn elektronen aan een chlooratoom (Cl) in een chemische reactie, en het resulterende positieve ion (Na+) en negatief ion (Cl-) vormen op basis van deze ionische binding een stabiele ionische verbinding (natriumchloride; gewoon keukenzout). Encyclopædia Britannica, Inc.
De oxiderende sterkte van de halogenen neemt in dezelfde volgorde toe, namelijk van astatine tot fluor. Daarom wordt van de halogeenelementen elementair fluor met de grootste moeite bereid en jodium met de minste. Als klasse zijn de halogeenelementen niet-metalen, maar astatine vertoont bepaalde eigenschappen die lijken op die van de metalen.
Het chemische gedrag van de halogeenelementen kan het gemakkelijkst worden besproken in termen van hun positie in het periodiek systeem der elementen. In het periodiek systeem vormen de halogenen Groep 17 (volgens het nummeringssysteem dat is aangenomen door de International Union of Pure and Applied Chemistry), de groep die onmiddellijk voorafgaat aan de edelgassen. De halogeenatomen dragen zeven valentie-elektronen in hun buitenste elektronenschil. Deze zeven buitenste elektronen bevinden zich in twee verschillende soorten orbitalen, aangeduid als zo (met twee elektronen) en p (met vijf). Mogelijk kan een halogeenatoom nog een elektron bevatten (in ain p orbitaal), die het resulterende halide-ion dezelfde rangschikking (configuratie) zou geven als die van het edelgas ernaast in het periodiek systeem. Deze elektronenconfiguraties zijn uitzonderlijk stabiel. Deze uitgesproken neiging van de halogenen om een extra elektron te verwerven, maakt ze tot sterke oxidatiemiddelen.
chlooratoom Bohr-model van een chlooratoom. Dimitar Marinov/Dreamstime.com
wat is het principe van checks and balances?
Bij kamertemperatuur en atmosferische druk bestaan de halogeenelementen in hun vrije toestand als diatomische moleculen. In moleculair fluor (Ftwee) de atomen worden bij elkaar gehouden door een binding gemaakt van de vereniging van a p orbitaal van elk atoom, waarbij een dergelijke binding wordt geclassificeerd als een sigma-binding. Opgemerkt moet worden dat de dissociatie-energie voor fluor (de energie die nodig is om de F―F-binding te verbreken) meer dan 30 procent kleiner is dan die van chloor, maar vergelijkbaar is met die van jodium (Itwee). De zwakte van de F―F enkele binding in vergelijking met chloor kan worden toegeschreven aan de kleine omvang van fluor, wat resulteert in een verminderde overlap van bindingsorbitalen en een verhoogde afstoting van de niet-bindende orbitalen. In jodium, echter, p orbitalen zijn meer diffuus, wat betekent dat de binding zwakker wordt dan in chloor of broom.
Copyright © Alle Rechten Voorbehouden | asayamind.com