Oxidatie-reductiereactie , ook wel genoemd redoxreactie , elke chemische reactie waarbij het oxidatiegetal van een deelnemende chemische soort verandert. De term dekt een groot en verschillend lichaam van processen. Veel oxidatie-reductiereacties zijn net zo gewoon en vertrouwd als vuur, het roesten en oplossen van metalen, het bruin worden van fruit en ademhaling en fotosynthese -basisfuncties in het leven.
De meeste oxidatiereductieprocessen (redox) omvatten de overdracht van zuurstofatomen, waterstofatomen of elektronen, waarbij alle drie de processen twee belangrijke kenmerken delen: (1) ze zijn gekoppeld, d.w.z. in elke oxidatiereactie wordt een wederkerig reductie vindt plaats, en (2) ze brengen een karakteristieke netto chemische verandering met zich mee - d.w.z. een atoom of elektron gaat van de ene eenheid van materie naar de andere. Beide wederkerigheid en netto verandering worden hieronder geïllustreerd in voorbeelden van de drie meest voorkomende typen oxidatie-reductiereacties.
Koolstof reageert met kwik(II)oxide (a verbinding waarin kwik een bindingscapaciteit heeft uitgedrukt als +2; zie hieronder Oxidatie-toestand verandering ) om kooldioxide en kwikmetaal te produceren . Deze reactie kan in vergelijkingsvorm worden geschreven:
Koolstof, die zuurstof ontvangt, wordt geoxideerd; kwik(II)oxide, dat zuurstof verliest, ondergaat de complementaire reductie; en de netto verandering is de overdracht van twee zuurstofatomen van kwik(II)oxide-eenheden naar een koolstofatoom.
Waterstofatomen worden overgebracht van hydrazine, een verbinding van stikstof- en waterstof tot zuurstof in de volgende reactie:
is het verenigd koninkrijk een land?
Hydrazine, dat waterstof verliest, wordt geoxideerd tot moleculaire stikstof, terwijl zuurstof, dat waterstof wint, wordt gereduceerd tot water .
Zinkmetaal en koper (II) ion reageren in een waterige oplossing, waarbij kopermetaal en een waterig (aangeduid met aq) zinkion volgens de vergelijking worden geproduceerd
Met de overdracht van twee van zijn elektronen wordt het zinkmetaal geoxideerd en wordt het een waterig zinkion, terwijl het koper(II)-ion, dat elektronen krijgt, wordt gereduceerd tot kopermetaal. Netto verandering is de overdracht van twee elektronen, verloren door zink en verworven door koper.
Vanwege hun complementaire aard worden de oxidatie- en reductieprocessen samen aangeduid als redoxreacties. De reactant die de oxidatie teweegbrengt, wordt het oxidatiemiddel genoemd en dat reagens wordt zelf gereduceerd door het reductiemiddel. In de hierboven gegeven voorbeelden zijn kwik(II)oxide, zuurstof en het koper(II)-ion oxidatiemiddelen en zijn koolstof, hydrazine en zink de reductiemiddelen.
