Blik (Sn) , een chemisch element dat behoort tot de koolstoffamilie, Groep 14 (IVa) van het periodiek systeem. Het is een zacht, zilverachtig wit metaal met een blauwachtige tint, bekend bij de ouden in brons, een legering met koper. Tin wordt veel gebruikt voor het plateren van stalen blikken die worden gebruikt als voedselcontainers, in metalen die worden gebruikt voor lagers en in soldeer.
Encyclopædia Britannica, Inc.
De oorsprong van tin is in de oudheid verloren gegaan. Bronzen, koper-tinlegeringen, werden in de prehistorie door mensen gebruikt lang voordat puur tinmetaal zelf werd geïsoleerd. Brons was gebruikelijk in het vroege Mesopotamië, de Indusvallei, Egypte, Kreta, Israël en Peru. Veel van het tin dat door de vroege mediterrane volkeren werd gebruikt, kwam blijkbaar uit de Scilly-eilanden en Cornwall op de Britse eilanden, waar de tinwinning dateert van minstens 300-200bce. Tinmijnen waren actief in zowel de Nog en Azteekse domeinen van Zuid- en Midden-Amerika vóór de Spaanse verovering. Het symbool Sn voor tin is een afkorting van het Latijnse woord voor tin, stannum .
atoomnummer | vijftig |
---|---|
atoomgewicht | 118.69 |
smeltpunt | 231,97 °C (449,54 °F) |
kookpunt | 2.270 °C (4100 °F) |
dichtheid | |
wit | 7.28 |
grijs | 5,75 gram/cm3 |
oxidatietoestanden | +2, +4 |
elektronen configuratie | [Kr] 4 d 105 zo twee5 p twee |
Het element is aanwezig in de stollingsgesteenten van de aardkorst tot ongeveer 0,001 procent, wat schaars maar niet zeldzaam is; zijn overvloed is van dezelfde orde van grootte als technisch bruikbare elementen als kobalt, nikkel, koper, cerium en lood, en het is in wezen gelijk aan de overvloed aan stikstof- . In de kosmos zijn er 1,33 atomen tin per 1 × 106atomen van silicium, een overvloed die ongeveer gelijk is aan die van niobium, ruthenium, neodymium of platina. Kosmisch gezien is tin een product van neutronen absorptie . De rijkdom aan stabiele isotopen is opmerkelijk.
wat is guam voor de vs?
Tin komt voor in korrels van het natieve metaal, maar vooral als tinoxide, SnOtwee, in de mineraal cassiteriet, het enige tinmineraal van commerciële betekenis. Het metaal wordt gewonnen uit cassiteriet door reductie (verwijdering van de zuurstof) met steenkool of cokes in smeltovens. Er zijn geen hoogwaardige deposito's bekend. De belangrijkste bronnen zijn alluviale afzettingen, gemiddeld ongeveer 0,01 procent tin. De oudste tinmijnen waren die in Cornwall, die minstens al in de Fenicische tijd werden gebruikt maar niet langer van grote betekenis zijn, en Spanje. Lodeafzettingen, die tot 4 procent bevatten, zijn te vinden in Bolivia en Cornwall. China leidde de wereld in de tinproductie in het begin van de 21e eeuw, goed voor bijna de helft van alle productie; Indonesië, Peru en Bolivia waren ook topproducenten. Er zijn verschillende werkwijzen bedacht voor het terugwinnen van het metaal uit blikafval of vertinde voorwerpen. (Voor een volledige behandeling van tinwinning, raffinage en herstel, zien tinverwerking.)
Tin is niet giftig, kneedbaar, kneedbaar en aangepast aan alle soorten koudbewerking, zoals walsen, spinnen en extrusie. De kleur van puur tin blijft tijdens de belichting behouden omdat er spontaan een dunne, onzichtbare, beschermende film van tinoxide wordt gevormd door reactie met de zuurstof uit de lucht. Het lage smeltpunt van tin en de stevige hechting op schone oppervlakken van ijzer, staal, koper en koperlegeringen vergemakkelijken het gebruik ervan als oxidatiebestendig coatingmateriaal. Tin bestaat in twee verschillende vormen, of allotropen: de bekende vorm, wit (of bèta) tin, en grijs (of alfa) tin, dat poederachtig is en weinig nut heeft. De grijze vorm verandert in wit boven 13,2 ° C (55,8 ° F), snel bij temperaturen boven 100 ° C (212 ° F); de omgekeerde transformatie, tinpest genaamd, vindt plaats bij lage temperaturen en belemmert het gebruik van het metaal in zeer koude gebieden ernstig. Deze verandering is snel alleen onder -50 ° C (-58 ° F), tenzij gekatalyseerd door grijs tin of tin in de +4 oxidatietoestand, maar wordt voorkomen door kleine hoeveelheden antimoon, bismut, koper, lood, zilver of goud normaal aanwezig in commerciële kwaliteiten tin.
Wit tin heeft een op het lichaam gecentreerde tetragonale kristal structuur , en grijs tin heeft een kubusvormige structuur in het midden. Wanneer gebogen, maakt tin een griezelige, knetterende kreet terwijl de kristallen elkaar verpletteren. Tin wordt aangetast door sterke zuren en alkaliën, maar bijna neutrale oplossingen hebben er geen noemenswaardige invloed op. Chloor, broom , en jodium reageren met tin, maar fluor reageert er slechts langzaam mee bij kamertemperatuur. De relaties tussen de allotrope modificaties van tin kunnen worden weergegeven als transformaties van het ene kristaltype naar het andere bij specifieke temperaturen:
(De dubbele pijlen geven aan dat de transformatie in beide richtingen plaatsvindt, naarmate tin wordt verwarmd of afgekoeld.)
Tin bestaat in twee oxidatietoestanden, +4 en +2. Elementair tin wordt gemakkelijk geoxideerd tot het dipositieve ion in zure oplossing, maar dit Sn2+ion wordt omgezet in de Sn4+ionen door vele milde oxidatiemiddelen, waaronder elementaire zuurstof. Oxidatie onder alkalische omstandigheden geeft normaal gesproken de tetrapositieve (Sn4+) staat. In alkalisch milieu, dipositief tin (Sn2+) disproportioneert gemakkelijk tot tetrapositief tin en het vrije element.
Tin heeft 10 stabiele isotopen, die in natuurlijk tin in de volgende percentages voorkomen: tin-112, 0,97; tin-114, 0,65; tin-115, 0,36; tin-116, 14,53; tin-117, 7,68; tin-118, 24,22; tin-119, 8,58; tin-120, 32,59; tin-122, 4,63; en tin-124, 5.79.
Vertind ijzer beschermt de laatste tegen corrosie; tinnen leidingen en kleppen behouden de zuiverheid in water en dranken; gesmolten tin vormt de basis voor de productie van (float)plaatglas. Omdat puur tin relatief zwak is, wordt het niet structureel gebruikt, tenzij gelegeerd met andere metalen in materialen zoals brons, tin, lagermetalen, typemetalen, soldeer op loodbasis, klokmetaal, babbitt-metaal en gietlegeringen bij lage temperatuur . Tinoxide , waarin tin zich in de +4 oxidatietoestand bevindt, is nuttig bij het maken van keramische lichamen ondoorzichtig , als mild schuurmiddel en als verzwaringsmiddel voor stoffen. Tinfluoride en tinpyrofosfaat, waarin tin zich in de +2-oxidatietoestand bevindt, worden gebruikt in tandreinigingsmiddelen. Biologisch blik verbindingen fungeren als stabilisatoren in bepaalde kunststoffen en als houtconserveringsmiddelen. Een kristallijne legering met niobium is een supergeleider bij temperaturen tot 18 NAAR (-427 ° F) en behoudt deze eigenschap in zeer sterke magnetische velden.
Elementair tin is blijkbaar niet giftig en hoeveelheden tin tot 300 delen per miljoen, zoals opgelost door voedsel verpakt in vertinde containers en kookgerei, zijn niet schadelijk. Organische tinverbindingen die gewoonlijk als biociden en fungiciden worden gebruikt, zijn echter giftig voor de mens.
Tin vormt twee reeksen verbindingen: tin, waarin tin zich in de +2-oxidatietoestand bevindt, en tin, waarin het zich in de +4-staat bevindt. Enkele van de commercieel belangrijkere tinverbindingen zijn tinchloride, SnCltwee, gebruikt in blik verzinken en als reductiemiddel bij de vervaardiging van polymeren en kleurstoffen; tinoxide, SnO, gebruikt bij het maken van tinzouten voor chemische reagentia en voor plateren; en tinfluoride, SnFtwee, een actief ingrediënt in tandpasta's. Stannineverbindingen die van belang zijn, zijn onder meer stannichloride, SnCl4, veel gebruikt als stabilisator voor parfums en als uitgangsmateriaal voor andere tinzouten; en tinoxide, SnOtwee, een nuttige katalysator in bepaalde industriële processen en een polijstpoeder voor staal.
Tin kan een binding aangaan met koolstof, zoals in de meer dan 500 bekende organotinverbindingen. Organotin-stabilisatoren worden gebruikt om veranderingen in polyvinylchloride bij blootstelling aan licht en warmte te voorkomen. Een aantal organotinverbindingen zijn belangrijke ingrediënten in biociden en fungiciden.
Copyright © Alle Rechten Voorbehouden | asayamind.com